Mô hình cấu tạo phân tử oxi
Khí oxi không màu, không mùi, không vị, hơi nặng hơn không khí.
Oxi hoá lỏng ở to = -183o C.
Khí oxi tan ít trong nước.
Thí nghiệm: Sắt tác dụng với oxi
Thí nghiệm: Lưu huỳnh tác dụng với oxi
ỨNG DỤNG CỦA OXI
1. Dùng trong công nghiệp luyện kim
2. Sản xuất H2SO4, HNO3
3. Dùng làm năng lượng cho tên lửa
4. Dùng cho sự hô hấp
? Cần trồng nhiều cây xanh và bảo vệ rừng.
Mỗi ngày, một người cần từ 20m3 ? 30m3 không khí để thở.
Phân hủy những hợp chất giàu oxi nhưng kém bền với nhiệt
Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm
Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
2. Trong công nghiệp:
Từ nước
Điện phân nước có hoà tan chất điện li như H2SO4 hoặc NaOH (để tăng tính dẫn điện)

2H2O 2H2 + O2
(cực âm) (cực dương)
Trong tự nhiên:
Nhờ sự quang hợp của cây xanh mà lượng oxi trong không khí hầu như không đổi.
- Khí ozon màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, hoá lỏng ở nhiệt độ - 112oC.
- Tan trong nước nhiều hơn so với khí oxi
Ozon là chất có tính oxi hoá rất mạnh và mạnh hơn oxi: Ozon oxi hoá hầu hết các kim loại ( trừ Au, Pt ) nhiều phi kim và nhiều hợp chất vô cơ, hữu cơ.
Ozon được tạo thành trong khí quyển khi có sự phóng điện (tia chớp, sét).
Ozon tập trung nhiều ở lớp khí quyển trên cao. Tầng ozon được hình thành do tia tử ngoại của mặt trời chuyển hóa các phân tử oxi thành ozon.
3O2 2O3
- Tầng ozon hấp thụ tia tử ngoại từ tầng cao của không khí, bảo vệ cho người và các sinh vật trên mặt đất tránh được tác hại của tia này.
Tiếp xúc tia tử ngoại
Không tiếp xúc tia tử ngoại
HIỆN TƯỢNG MÙ QUANG HÓA
Khử trùng không khí.
Dùng tiệt trùng nước.
Ngăn chặn tia tử ngoại.
Ứng dụng của Ozon:
Bài tập : Dãy chất nào sau đây có chứa chất không phản ứng được với oxi?
Na, Ca, S, Au
Cu, H2,, C, P
C. K, H2, Fe, P.
D. Mg, Zn, S, C.
Oxi là phi kim có tính oxi hóa mạnh.
? Tác dụng hầu hết kim loại: Tạo oxit bazơ
? Tác dụng phi kim: Tạo oxit axit
? Tác dụng hợp chất hữu cơ và vô cơ
Ozon có tính oxi hóa mạnh, mạnh hơn oxi.
Oxi không thể thiếu trong cuộc sống
? phải trồng cây, trồng rừng, bảo vệ rừng
Ghi nhớ